• Manutenção de altas taxas de reação de lixiviação no inverno, através de compensação do efeito de baixas temperaturas com oxidação extra.
• Manutenção de altas taxas de dissolução de ouro nas camadas inferiores das pilhas, ou aumento na altura das pilhas de lixiviação.
• Redução do volume de solução de cianetação no circuito de lixiviação com conseqüente economia de água, consumo de cianeto e custos de descartar excesso de águas de processo.
• Além disso, aumento da concentração de ouro na solução rica.

Efluentes contendo arsênio podem ser detoxificados usando peróxido de hidrogênio e sulfato de ferro. 

As reações ocorrem como segue: 

HAsO₂ + H₂O₂ → H₃AsO₄ 

2 Fe²⁺ + H₂O₂ + 2 H⁺ → 2 Fe³⁺ + 2 H₂O

A necessidade de uma etapa oxidação vem do fato de dos compostos de As V serem muito mais insolúveis que aqueles de As III. 

Arsênio pode ser eficientemente removido de soluções aquosas por precipitação com hidróxido de lodos de arseniato férrico em tanques de agitação abertos: 

Fe³⁺ + H₃AsO₄ → FeAsO₄ (s) + 3 H⁺

Ou, não havendo Fe³⁺ suficiente:

3 Fe²⁺ + 2 H₃AsO₄ → Fe₃(AsO₄)₂ (s) + 6 H⁺

Alternativamente ou adicionalmente, a adição de Íons Ca 2+ (como na adição de leite de cal) ao efluente sendo tratado vai propiciar a ocorrência da reação de formação do arseniato de cálcio, também contribuindo para a remoção do contaminante:

3 Ca²⁺ + 2 H₃AsO₄ → Ca₃(AsO₄)₂ (s) + 6 H⁺ 

Efluentes aquosos contendo cianetos são gerados, principalmente, em operações hidrometalúrgicas de extração de ouro e prata, indústrias galvânicas, de produção de compostos nitrados, usinas siderúrgicas e refinarias de petróleo. 

As opções atuais de tratamento compreendem o uso de um oxidante que converte cianeto na espécie muito menos tóxica cianato. Esta por sua vez hidrolisa-se espontaneamente formando como produtos finais da operação íons carbonato / bicarbonato e amônia / amônio. 

O peróxido de hidrogênio é indicado para o tratamento de efluentes clarificados, que já apresentem pelo menos de 10 mg/L de Cu dissolvido. O íon Cu²⁺ age como potente catalisador da reação. Caso insuficiente, adiciona-se solução de CuSO₄ no tratamento – o Cu²⁺ adicionado precipita ao final da reação como Cu(OH)₂. 

No caso de efluentes em polpa a melhor indicação de oxidante é o Ácido de Caro (H₂SO₅) que por ter ação muito rápida dispensa a adição de catalisador. 


Química do Processo 

Com o Peróxido de Hidrogênio, a ação sobre os cianetos ocorre de acordo com a reação: 

CN^- + H₂O₂ → CNO^- + H₂O

Já no uso do Ácido de Caro, o ácido sulfúrico (H₂SO₄) e peróxido de hidrogênio (H₂O₂) são misturados em um gerador apropriado para gerar o H₂SO₅: 

H₂SO₄ + H₂O₂ → H₂SO₅ + H₂O

A ação do Ácido de Caro sobre o cianeto livre produz o íon cianato. Este por sua vez se hidrolisa espontaneamente a íons carbonato e amônio. A reação deve ser feita em meio básico para evitar a geração de ácido cianídrico volátil (HCN), geralmente pela adição de leite de cal ou soda cáustica: 

CN^- + H₂SO₅ + 2 OH^- → CNO^- + 2 H₂O + SO₄^2-

CNO^- + 2 H₂O → NH4⁺ +CO₃^2-

Em reações análogas à do cianeto livre, ciano-complexos metálicos, moderadamente estáveis, tais como os de cobre, zinco e níquel, são oxidados, gerando, além de carbonato e amônio, hidróxidos precipitados. Desse modo, alcança-se também uma remoção de metais pesados do efluente. 

M(CN)_n^(2-n) + n H₂O₂ → n CNO^- + M²⁺ + n H₂O

n CNO^- + M²⁺ + (2n+2) H₂O → n CO₃^2- + n NH4⁺+ M(OH)₂(s) + 2 H⁺

onde M = Cu, Zn, Ni

No caso de ferro-cianeto-complexos, a remoção não se dá por oxidação, mas sim por precipitação de complexos insolúveis com íons de metais de transição. 

Fe(CN)₆^4- + 2 M²⁺ → M₂Fe(CN)₆(s)

onde M = Fe, Cu, Zn, Ni, etc. 

Soluções e águas residuárias de processos industriais são frequentemente contaminadas com íons ferro. Apesar da remoção desse contaminante por precipitação do hidróxido ser um processo simples e amplamente conhecido, é conveniente assegurar que todo o ferro dissolvido seja levado ao estado de oxidação 3+, para que a precipitação seja eficiente a partir de pH = 3,5; com baixo consumo de base. 

A remoção de ferro por oxidação e precipitação com Peróxido de Hidrogênio é muito rápida, ocorrendo de acordo com a equação: 

Fe²⁺ + ½ H₂O₂ + 2 OH^- → Fe(OH)₃ (s) 

Águas e efluentes contendo selênio são eficientemente tratados com Peróxido de Hidrogênio e Hidróxido de Cálcio (leite de cal), levando à precipitação de selenato de cálcio de acordo com a reação: 

Ca²⁺ + SeO₃^2- + H₂O₂ → CaSeO₄(s) + H₂O

Alternativa ou adicionalmente, pode-se considerar a possibilidade de formação de precipitados de selenatos de zinco e manganês se os efluentes tratados com H₂O₂ contiverem esses metais. 

• Excelente qualidade das superfícies tratadas;
• Geração de efluentes isentos de sais de cromo e cianeto, considerados nocivos às águas residuárias;
• Não geração de gases nitrosos característicos no uso de ácido nítrico;
• Facilidade no manuseio e processo.